Что такое окислитель в ракетном двигателе

Самые сильные элементы-окислители в Периодической таблице находятся в правом верхнем углу (см. рисунок) — это элементы, имеющие на своем внешнем энергетическом уровне от 4 до 7 электронов (p-элементы с конфигурацией s 2 p 2 ..s 2 p 5 ).

Наиболее сильные восстановительные свойства проявляют атомы галогенов (принимают 1 электрон) и кислорода (принимает 2 электрона), обладающие большим сродством к электрону. Самыми слабыми окислителями являются атомы IV главной подгруппы, принимающие 4 электрона (углерод, кремний, германий, олово, свинец).

В главных подгруппах окислительная способность элементов убывает по направлению сверху-вниз, т.е., с увеличением радиуса атомов. Самым сильным окислителем из нейтральных атомов является фтор, самым слабым — свинец.

Взаимодействуя с более сильными окислителями, вышеперечисленные элементы (за исключением фтора и кислорода), выступают в роли восстановителей, т.е., отдают свои электроны. По этой причине неметаллы, являющиеся типичными окислителями, еще называют окислителями-восстановителями.